Qual a diferença entre ligação iônica e covalente?
A diferença entre ligação iônica e covalente está no modo como os átomos se ligam entre si:
Ligação iônica: Nesse tipo de ligação, um átomo doa elétrons a outro átomo, resultando em uma transferência de carga elétrica. Geralmente, a ligação iônica ocorre entre um metal e um ametal ou entre um metal e o hidrogênio. Os compostos formados por ligação iônica são sólidos à temperatura ambiente e apresentam uma estrutura cristalina.
Ligação covalente: A ligação covalente ocorre quando os átomos compartilham entre si os seus elétrons, formando pares de elétrons compartilhados. Geralmente, a ligação covalente ocorre entre átomos de ametais, hidrogênios ou entre um ametal e um hidrogênio. As moléculas formadas por ligação covalente podem ser sólidas, líquidas ou gasosas à temperatura ambiente, dependendo das condições específicas.
Em resumo, a ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos, resultando em cargas elétricas, enquanto a ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos.
| Ligação Iônica | Ligação Covalente |
|---|---|
| Ocorre entre íons, que são átomos com carga elétrica devido à perda ou ganho de elétrons | Ocorre entre átomos que compartilham elétrons, sem perda ou ganho de elétrons |
| Exemplo: Na+Cl- = NaCl (cloreto de sódio ou sal de cozinha) | Exemplo: H2O (água), onde cada átomo de hidrogênio compartilha um elétron com o átomo de oxigênio |
| Formam compostos iônicos | Formam moléculas |
| Ligações mais fortes que as covalentes | Ligações menos fortes que as iônicas |
| Conduzem eletricidade no estado líquido | Não conduzem eletricidade no estado líquido |
Quais são os tipos de ligações químicas?
Em português do Brasil, existem três tipos principais de ligações químicas: covalentes, metálicas e iônicas. Cada tipo de ligação ocorre de maneira diferente e possui características específicas:
- Ligação covalente: Nesse tipo de ligação, átomos compartilham elétrons de valência, formando pares de elétrons compartilhadosAs ligações covalentes são mais comuns entre os não-metais e podem ser encontradas em moléculas orgânicas e inorgânicas.
- Ligação iônica: A ligação iônica ocorre quando íons de cargas opostas são mantidos juntos por atrações eletrostáticasEsse tipo de ligação envolve a transferência definitiva de elétrons de um átomo para outro, resultando na formação de íons positivos (cátions) e negativos (ânions)As ligações iônicas são comuns entre os metais e os não-metais, formando compostos iônicos.
- Ligação metálica: A ligação metálica ocorre entre átomos metálicos e envolve a compartilhamento de elétrons em uma "nuvem" ou "mar" de elétronsEssa nuvem de elétrons funciona como uma ligação metálica que mantém os átomos unidos, formando ligas metálicasAs ligações metálicas são mais fortes que as ligações covalentes e iônicas, e são responsáveis pelas propriedades condutoras dos metais.
Cada tipo de ligação química ocorre de maneira diferente e possui características específicas, como força, polaridade e condutividade elétrica. A escolha do tipo de ligação depende das propriedades dos átomos envolvidos e das condições em que se encontram.
Como ocorre a transferência de elétrons na ligação iônica?
A transferência de elétrons na ligação iônica ocorre entre um átomo de um metal e um átomo de um ametal ou hidrogênio. Essa transferência é baseada em duas principais etapas:
- Perdas de elétrons: O átomo de um metal, que possui caráter metálico elevado, perde elétrons de sua camada de valência, tornando-se um cátion positivo;
- Ganho de elétrons: O átomo de um ametal ou hidrogênio ganha os elétrons perdidos pelo átomo metálico, tornando-se um ânion negativo;
A ligação iônica é considerada forte, pois cargas opostas se atraem, estabelecendo uma interação eletrostática entre os íons. Os compostos formados a partir de ligações iônicas são sólidos à temperatura ambiente e possuem altas temperaturas de fusão.
A fórmula eletrônica de Lewis é uma representação gráfica que indica a perda e o ganho de elétrons entre os átomos envolvidos na ligação iônica.
Nessa fórmula, os elétrons são representados por esferas e podem ser posicionados acima, abaixo, à direita ou à esquerda da sigla do elemento.
No metal, os elétrons estão sempre do lado direito da sigla, enquanto no ametal, o lado esquerdo, de preferência, deve ficar sem elétrons.
Quais são as características da ligação covalente?
A ligação covalente é uma interação interatômica entre átomos de natureza não metálica, caracterizada pelo compartilhamento de elétrons, com o objetivo de formar moléculas estáveis. Algumas características das ligações covalentes incluem:
- Natureza dos elementos envolvidos: Os elementos químicos comumente envolvidos em ligações covalentes são hidrogênio e elementos não metálicos, como berílio, boro, carbono, nitrogênio, fósforo, oxigênio, enxofre, flúor, cloro, bromo e iodo;
- Ocorrência da ligação covalente: A ligação covalente pode ocorrer entre dois átomos de hidrogênio, entre um átomo de ametal e o hidrogênio, entre átomos de um mesmo elemento químico (ametal) ou entre átomos de elementos químicos diferentes (ambos ametais);
- Número de elétrons compartilhados: A ligação covalente ocorre quando os átomos compartilham um ou mais pares de elétrons, com o objetivo de atingir a estabilidade energética, de acordo com a Regra do Octeto;
- Tipos de ligações covalentes: Existem diferentes tipos de ligações covalentes, como ligações simples (formadas por um par de elétrons compartilhados), ligações duplas (formadas por dois pares de elétrons compartilhados) e ligações triplas (formadas por três pares de elétrons compartilhados);
- Ligação covalente coordenada ou dativa: Nesse tipo especial de ligação covalente, os átomos se ligam pelo mesmo princípio de compartilhamento de elétrons, mas ocorre quando um dos átomos envolvidos não completou 8 elétrons na camada de valência, mesmo após o compartilhamento;
Exemplos de substâncias formadas por ligações covalentes incluem a água (H2O), o oxigênio atmosférico (O2), o gás flúor (F2), a glicose (C6H12O6) e a cafeína (C8H10N4O2).
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